化学实验技能实践报告

化学实验技能实践报告。

化学实验技能实践报告 篇1

引言

在高中化学学习中，实验是非常重要的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力，提高科学素养。本次实验旨在探究氧化还原反应和酸碱中的一些基本概念，并通过实验操作来加深对这些概念的理解。

实验目的

1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。

2. 学习使用硫酸铜溶液测定反应物质的还原性。

3. 掌握通过观察颜色变化判断氧化还原反应发生的方法。

4. 理解酸碱中指示剂变色现象的基本原理。

实验原理

1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。在反应中，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。通常，氧化剂会使得其他物质被氧化，而自身被还原，反之亦然。

2. 酸碱中的指示剂：指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

实验材料

1. 硫酸铜溶液

2. 锌粉

3. 碘液

4. 盐酸

5. 苯酚酞指示剂

实验步骤

1. 取一小部分锌粉放入试管中，加入少量盐酸，观察气体的产生和试管的变化。

2. 取另一个试管，加入硫酸铜溶液，再加入一小部分锌粉，观察溶液的.变化。

3. 取一小部分碘液滴在白色蜡烛上，观察现象。

4. 在滴有碘液的白色蜡烛上滴加苯酚酞指示剂，观察现象。

实验结果与分析

1. 在与盐酸发生反应的过程中，观察到气泡产生和试管温度升高，这说明在反应中释放出了氢气，并且反应放热。

2. 在硫酸铜溶液中加入锌粉后，观察到溶液的颜色逐渐变淡，最终变为无色，并伴有生成黑色沉淀的反应发生。这是因为锌粉作为还原剂，将硫酸铜中的铜离子还原成了纯铜。

3. 在白色蜡烛上滴加碘液后，观察到碘液挥发并显现出紫色气体的特征。

4. 在滴加苯酚酞指示剂后，观察到原先的紫色气体变为粉红色。这是因为苯酚酞在碱性条件下呈现出粉红色。

结论

通过本次实验，我们深入了解了氧化还原反应和酸碱中的一些基本概念。我们观察到了氢气的释放和放热反应、金属离子的还原、碘液在空气中挥发以及指示剂在不同酸碱条件下的变色现象。这些都是化学反应中常见的现象，通过实验操作，我们加深了理论知识的理解，也提高了实验操作能力。

思考与展望

在今后的学习中，我们将进一步深入学习化学知识，加强实验操作能力，不断提高科学素养。同时，我们也要关注安全操作，严格按照实验室规定进行操作，确保个人和他人的安全。

通过本次实验，我们对化学反应和酸碱中的一些基本概念有了更清晰的认识，也通过实验操作锻炼了自己的实验技能，相信在今后的学习中会有更多收获。

化学实验技能实践报告 篇2

实验题目：

溴乙烷的合成

实验目的：

1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

实验步骤及现象记录：

实验步骤

现象记录

1、加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2、装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3、产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的`溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5、计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13、7=71.5%

结果与讨论：

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验技能实践报告 篇3

一、 实验目的：

（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

（3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

（4） 学会制作标准曲线的方法。

（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

二、 原理：

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

（3） 干扰。

有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除

2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

三、 仪器与试剂：

1、 仪器：721型723型分光光度计

500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支，5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。

2﹑试剂：

（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

四、实验内容与操作步骤：

1.准备工作

(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的.玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。（m.zuoweN101.COm 高分作文网）

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制

准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.

K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

6.结束工作

测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

五、讨论：

（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：

a、配制好的溶液静置的未达到15min；

b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；

c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。

在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。

（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：

a、温度

b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。

在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。

在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。

六、结论：

（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。

化学实验技能实践报告 篇4

实验目的：

通过本次实验，掌握醛、酮的检验方法和特性，并了解分子内亲电加成的机理。

实验仪器与试剂：

1.乙醇

2.硝酸银溶液

3.甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛

4.氢氧化钠溶液

实验原理：

本次实验主要通过梁式试验（银镜反应）和碱性费林试验对醛、酮进行检验，同时了解梁式试验的反应机理。梁式试验是一种用于检测醛和还原性羰基化合物的方法，通过含有硝酸银等试剂的溶液与待检物质反应形成镜面沉淀。碱性费林试验则是一种用来区分醛和酮的试验，在碱性条件下，醛被氧化成酸，而酮不发生反应。

实验步骤：

1.银镜反应：将0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分别加入试管中，然后每个试管中滴加等体积的硝酸银溶液，观察其反应结果。由于涉及易燃、易挥发物质，操作需在通风橱内进行。

2.碱性费林试验：将少量氢氧化钠溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，观察其变化。

实验结果与分析：

通过银镜反应，甲醛和苯甲醛表现出明显的银镜反应，产生银镜沉淀，而丙酮和乙醛没有明显的反应。经过碱性费林试验后，甲醛变为橙红色溶液，而丙酮无显色。这说明梁式试验和碱性费林试验都是有效的醛、酮检验方法。这与有机化学中对醛、酮结构特性的理论知识相符。

结论：

本次实验通过梁式试验和碱性费林试验成功地对醛、酮进行了检验，达到了预期的实验目的'。实验结果说明了梁式试验和碱性费林试验是可靠的有机化学实验方法，为进一步深入学习有机化学提供了基础和参考。

通过本次实验，我们对有机化学中醛、酮的检验方法和特性有了更清晰的认识，也锻炼了实验操作能力和数据分析能力，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。

化学实验技能实践报告 篇5

实验名称：

盐溶液的酸碱性

实验目的：

探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

实验仪器：

试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿

实验药品：

待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、Cu（NO3）2

酸碱指示剂：

甲基橙、酚酞、xxx

实验过程：

一、测强酸强碱盐溶液的PH

待测试剂1：NaCl

实验步骤：用精密PH试纸测得PH=

实验现象：

待测试剂2：KNO3

实验步骤：用精密PH试纸测得PH=

实验现象：

待测试剂3：NaSO4

实验步骤：用精密PH试纸测得PH=

实验现象：

二、测强碱弱酸盐溶液的PH

待测试剂4：Na2CO3

实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色；用精密PH试纸测得PH=14

实验现象：

待测试剂5：CH3COONa

实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色；用精密PH试纸测得PH=9

实验现象：

待测试剂6：Na2S

实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色；用精密PH试纸测得PH=14

实验现象：

三、测强酸弱碱盐的PH

待测试剂7：NH4Cl

实验步骤：NH4Cl溶液中滴加xxx试液，显淡紫色；用精密PH试纸测得PH=7

实验现象：

待测试剂8：（NH4）2SO4

实验步骤：（NH4）2SO4溶液中滴加xxx试液，显红色；用精密PH试纸测得PH=

实验现象：

待测试剂9：Al2（SO4）3

实验步骤：Al2（SO4）3溶液中滴加xxx试液，显深红色；用精密PH试纸测得PH=2

实验现象：

待测试剂10：FeCl3

实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色；用精密PH试纸测得PH=1

实验现象：

待测试剂11：Cu（NO3）2

实验步骤：Cu（NO3）2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=

实验现象：

实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得）

盐的种类化学式PH酸碱性

强酸强碱盐弱酸性

强碱弱酸盐Na2CO314碱性

Na2S14

CH3COONa9

强酸弱碱盐NH4Cl7中性

（NH4）酸性

Al2（SO4）32

FeCl31

Cu（NO3）

从上表可推知：强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。

实验反思：

1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。

①强酸弱碱盐溶液：NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（Ｈ＋）＞C（OH—），因此溶液显酸性。

②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C（Ｈ＋）＜C（OH—），因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。

③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C（Ｈ＋）=C（OH—），PH=7（25℃）

2、经对照书本提供的实验结果：

“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：

a、强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，离子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

b、强酸弱碱盐溶液（NH4Cl）显中性的误差。分析其原因：

①配置溶液浓度偏小，结果不准确；

②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。

3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C（OH—）越小，因而C（Ｈ＋）越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的`弱酸的酸性越弱，越难电离，C（Ｈ＋）越小，因而C（OH—）越大，酸性越强。

4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。

5、在测Cu（NO3）2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用xxx的原因：

①xxx的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu（NO3）2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。

②FeCl3是黄色溶液，Cu（NO3）2是蓝色溶液，加入紫色后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。

有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。

化学实验技能实践报告 篇6

一、实验目的

1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

2、了解沸点的.测定，掌握沸点测定的操作

二、实验原理

1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

三、主要试剂及物理性质

1、尿素（熔点℃左右）苯甲酸（熔点℃左右）未知固体

2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体

四、试剂用量规格

略

五、仪器装置

温度计玻璃管毛细管Thiele管等

六、实验步骤及现象

1、测定熔点步骤：

1、装样

2、加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时摄氏度每分钟）

3、记录

熔点测定现象：

1、某温度开始萎缩，蹋落

2、之后有液滴出现

3、全熔

2、沸点测定步骤：

1、装样（左右）

2、加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却）

3、记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

七、实验结果数据记录

略

八、实验讨论

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

九、实验注意事项

1、加热温度计不能用水冲。

2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3、b型管不要洗。

4、不要烫到手

4、沸点管石蜡油回收。

5、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

化学实验技能实践报告 篇7

实验名称

探究化学反应的限度

实验目的

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的'反应的探究，认识化学反应有一定的限度;

2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

实验仪器和试剂

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

实验过程

1.实验步骤

(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。现象：（）。

(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。现象：（）。

(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：（）。

2.实验结论。

问题讨论

1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?